(单选题)物质的结构决定性质，微粒间的相互作用力越强，熔点越高。一些氧化物的熔点如下表：

下列选项中，不能解释氧化物熔点存在差异的是：

A.分子晶体中的作用力是相对较弱的分子间作用力

B.离子晶体中的作用力是相对较强的离子键

C.原子晶体中的作用力是相对较弱的共价键

D.Li2O 中的离子键弱于MgO的

正确答案：C

解析

第一步，确定题型。

本题考查化学中的熔点。

第二步，分析原理。

A项：分子晶体是分子间通过分子间作用力(分子间作用力又名范德华力，而氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，属于分子间作用力)构成的晶体，如表中的和，作用力较弱，熔沸点较低，因此可以解释氧化物的熔点差异;

B项：离子晶体是正、负离子通过离子键结合形成的晶体，如表中的和MgO，作用力较强，熔沸点较高，因此可以解释氧化物的熔点差异;

C项：原子晶体是相邻原子之间只通过共价键结合而成的晶体，如表中的，作用力较强，熔沸点较高，C项表述错误，不能解释氧化物的熔点差异;

D项：和MgO均为离子晶体，离子间相互作用力均为离子键，MgO的熔点较高，根据“微粒间的相互作用力越强，熔点越高”，其离子键较强，因此可以解释氧化物的熔点差异。

因此，选择C选项。