教学目标：
知识与技能目标：了解溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的有关计算
过程与方法目标：通过溶质质量分数的简单计算，学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
情感、态度与价值观目标：学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，认识到学习化学的最终目标是为社会服务。
教学重难点：
教学重点：溶质质量分数的有关计算.
教学难点：有关溶液稀释问题的计算
教学方法：
引导-探究，归纳-总结
教学过程：
一、问题导入
同学们知道死海吗?如果人在里面不动会沉下去吗?为什么?(学生回答:盐分多，浓度大)。那么在化学种如何定量地表示溶液的浓稀呢?请学生思考，引出课题。
二、新课教授
【演示实验1】：在3支试管中各加入20mL的水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g的无水硫酸铜，然后观察现象 。
【学生】浅蓝、蓝色、深蓝，颜色越深，溶液越浓。
【分析小结】从硫酸铜溶液的颜色我们可以判断：溶液的浓稀程度是不一样的，颜色越深，说明这个溶液越浓。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。
【提出问题】但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一个溶液的浓稀程度呢?或者说需要知道确切的某一溶液中含有溶质的质量的时候，要怎么办?接下来我们就来了解一种表示溶液组成的方法：溶质的质量分数。
【过渡】接下来我们来计算刚才3种硫酸铜溶液，硫酸铜的质量分数
【学生活动】
| 颜色 | 溶剂质量 | 溶质质量 | 溶液质量 | 溶质质量分数 | |
| 1 | 浅蓝 | 20g | 0.1g | 20.1g | |
| 2 | 蓝色 | 20g | 0.5g | 20.5g | |
| 3 | 深蓝 | 20g | 1g | 21g |
|
【活动与探究】请同学们按照教材P43实验9-8进行实验，并填好表格中的空栏。
【过渡】在上面的活动中我们学会了溶质质量分数的计算，那么我们能否利用溶质的质量分数来解决一些实际问题呢?
【课件展示】例1 ：展示教材P43页例1
【分析】
溶质的质量=溶液的质量*溶质的质量分数
溶剂质量=溶液质量-溶质的质量
【答案】溶质的质量=150kg*16%=24kg;溶剂的质量=150kg-24kg=126kg
【分析小结】上述计算要归纳为：已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
【提出问题】在实际生产生活中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数增大或减小呢?
【交流回答】1.增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2.增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。
3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。
【课件展示】例2： 展示教材P44例2
【分析】抓住关键，始终把握溶液稀释前后溶质的质量不变。
【答案】解：设稀释后溶液的质量为x
50g×98%=20%x x=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
三、巩固练习
基础题：某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
拓展题：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%稀硫酸，需要水的质量是多少?
四、课堂小结
教师提问学生学习到内容和研究方法，请学生自己总结溶质质量分数的计算，以及溶液稀释混合的计算。
五、布置作业
完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容
六、板书设计
溶质的质量分数
一、 溶质的质量分数
1. 定义：溶质的质量与溶液的质量之比
2. 公式：
二、 溶质质量分数的计算
三、 溶液稀释混合的计算：始终把握稀释前后溶质的质量不变
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